NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是A．标准状况下.2.24L H2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下.100ml 1 moI·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO.C2H4混合气体体积约为22.4L.质量为28gD．3.4g NH3中含N-H键数目为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L H₂O含有的分子数等于0.1N_A

B．常温下，100ml 1 moI·L^-1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4g NH₃中含N—H键数目为0.2N_A

标准状况下1mol任何气体（包括不反应的混合气体）所占体积约为22.4L，水在标准状况下为冰水混合物，A错；常温下，100ml 1 moI·L^-1Na₂CO₃物质的量为1mol，由于CO₃^2-会发生水解，溶液中阴离子总数大于0.1N_A，B正确；C错，不是在标准状况下。1 moINH₃中含3molN—H，3.4g NH₃物质的量为0.2moI，N—H键数目为0.6N_A

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N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N_A个

B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N_A个水分子

C．1.12 L氯气中含有0.1 N_A个氯原子

D．0.1molNa₂O₂与足量的CO₂反应转移的电子数为0.1N_A

下列说法中正确的是

A．阿伏加德罗常数就是指6.02×10²³

B．1 mol 任何物质都约含有6.02×10²³个分子

C．3.01×10²³个Na^＋的物质的量是0.5 mol

D．2 mol SO₄²^－约含有1.204×10²³个SO₄²^－

下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 ( )
A 在标况下,1 mol任何物质的体积约是22.4L
B标况下,CO₂气体摩尔体积是22.4L/mol
C 在标况下,1molH₂O的体积约是22.4L
D 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数

由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克,跟足量盐酸反应,产生11.2LH₂(标准状况下),由此可以判断混合物中必定含有( )

（12分）
（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是          。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是          。
（3）现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是          。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，减少的沉淀的物质的量是          。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄²^－沉淀完全，a=          。

标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入CO₂气体3.36L，反应后溶液中溶质的质量是多少？

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，则下列说法正确的是：( )

A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

B．标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 N_A

C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 N_A

D．常温下，1 L 0.1 mol / L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2 N_A

下列说法正确的是( )

A．二氧化碳的相对分子质量是44	B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C．阿伏加德罗常数的单位是mol^-1	D．1 mol任何物质所占体积都是22.4 L