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“神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是
A. 三种物质质子数之比为1:2:3            
B. 三种物质中子数之比为0:1:2
C. 三种物质的摩尔质量之比为4:5:6         
D. 三种物质核外电子数之比为1:1:1
D
A. 错三种物质质子数之比为1:1:1
B.错 三种物质中子数之比为4:5:6
C.错 三种物质的摩尔质量之比为8:9:10
D. 对三种物质核外电子数之比等于质子数之比为1:1:1
练习册系列答案
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（16分）（Ⅰ）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式              ，此元素的原子中被电子占据的轨道有     个，有         个能级（能量不同的轨道）；
（Ⅱ）有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号：A             、B          、C          、D          、E          
(9分)、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
D
E
 
G
I
3
B
 
C
 
F
 
H
 
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是         ，只有负价而无正价的是         ，氧化性最强的单质是         ，还原性最强的单质是         ；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是         ；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是         .
右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（  ）
A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a
B．d的氢化物比a的氢化物稳定
C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a
若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（ ）A
A．X2+H2 → 2HXB．X2+H2O → HX+HXO
C．2Fe+3X2 → 2FeX3D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O
下列原子中半径最大的是(    )
A．NaB．CIC．AID．F
U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（    ）
A．235B．143C．92D．51
（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子，
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
(2) 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，
(3)下列表述中能证明“元素Z与元素T相比，非金属性较强的”这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为_________，请说明理由_______________。
（5）CO和Y2是等电子体，CO和Y2的结构均可表示为A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
 
A－B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
Y2
154.8
418.4
941.7
结合数据说明CO比Y2活泼的原因：______________________________________。
（11分）
X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙；X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）Q的原子结构示意图为                       。
（2）Y和W相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是____（选填字母序号）。
a．常温下，Y的单质呈固态，W的单质呈气态
b．W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物
c．Y与W形成的化合物中，Y呈正价
d．W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物的溶液与足量的Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：                                 。
（4）常温下，甲、乙的水溶液pH均为5。则甲、乙的水溶液中由水电离出的H+浓度大小关系为：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（5）利用原电池原理，将X、Z的单质气体分别通人电池的两极，用质子导电陶瓷传递H+，可合成ZX3，该电池的正极反应式为                     。

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