题目内容

（2009?辽宁模拟）在FeCl3和AlCl3的混合液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液，则所得的沉淀是（　　）
分析：当向混合溶液中加入过量的KI时，FeCl3和KI发生氧化还原反应产生亚铁离子和碘单质，再加入Na2S将产生FeS沉淀和Al（OH）3沉淀，同时碘单质与硫离子发生氧化还原反应而产生硫单质．
解答：解：在混合溶液中加入过量的NaI后，发生的反应为2FeCl3+2NaI=I2+2FeCl2+2NaCl，
再加入足量的Na2S溶液后，发生的反应有FeCl2+Na2S=FeS↓+2NaCl、I2+Na2S=S↓+2NaI、2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl，
因此最后得到的沉淀为FeS、Al（OH）3和S，
故选D．
点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意把握相关物质的性质是解答该题的前提，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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（2009?辽宁模拟）下列实验能达到测量要求的是（　　）
（2009?辽宁模拟）图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为
4HCl（浓盐酸）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
4HCl（浓盐酸）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出D中反应的化学方程式：
2Cl2+2H2O（气）+C
  △  
.
 
4HCl↑+CO2↑
2Cl2+2H2O（气）+C
  △  
.
 
4HCl↑+CO2↑
．装置C的作用是
吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气
吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气
．
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失．
生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失．
．
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为
B
B
．（选填标号）
（A）有白色沉淀生成   （B）无现象   （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是
瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升
瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升
，B的作用是
贮存少量Cl2
贮存少量Cl2
．
（2009?辽宁模拟）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除
CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
离子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除
Fe3+、NO3-、MnO4-
Fe3+、NO3-、MnO4-
离子的存在．
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除
Mg2+、Al3+
Mg2+、Al3+
离子的存在．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是
I-、NH4+、Ba2+
I-、NH4+、Ba2+
，还不能确定是否存在的离子是
K+、Na+、Cl-
K+、Na+、Cl-
．
（2009?辽宁模拟）假若是你在将来发现了186号元素Uoh，如果其中一同位素是375186Uoh，那么该元素原子的中子数与核外电子数之差为（　　）
（2009?辽宁模拟）对于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br 2+9HF+O2反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为（　　）mol．

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