Question

【题目】食品安全国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对SO2性质进行探究．

（1）（i）仪器A的名称是；
（ii）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中化学反应方程式为；
（2）小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验．
a漂白性 用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
（i）足量碱石灰的作用是；
（ii）从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是；
b还原性 将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
（iii）SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ， 如何检验该反应所得含氧酸根离子
（iv）实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣；则②中红棕色变为浅绿色的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）冷凝管；SO2+H2O2=H2SO4
（2）防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡溶液，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42﹣；混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32﹣（aq），Fe3+会与SO32﹣发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液
【解析】解：（1）（i）由装置可知仪器A为冷凝管，用于冷凝回流，所以答案是：冷凝管；（ii）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，酸性条件下二氧化硫被过氧化氢氧化生成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4 ， 所以答案是：SO2+H2O2=H2SO4；（2）（i）实验目的是验证干燥的二氧化硫能否漂白品红，应避免空气中水蒸气加入，SO2对环境有污染，需要吸收处理，故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染，
所以答案是：防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；（ii）SO2不能使品红褪色，而其水溶液可以，因此使品红褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣ ， 所以答案是：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣；（iii）SO2与FeCl3反应的离子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ， 检验SO42﹣的方法是：取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡溶液，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42﹣ ，
所以答案是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡溶液，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42﹣；（iv）混合液中存在平衡FeSO3（s）Fe2+（aq）+SO32﹣（aq），Fe3+会与SO32﹣发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液，
所以答案是：混合液中存在平衡FeSO3（s）Fe2+（aq）+SO32﹣（aq），Fe3+会与SO32﹣发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液．