题目内容
【题目】I .按下图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）锌极为_____极，电极反应式为_____________。
（2）石墨棒C1为____极，电极反应式为____________；石墨棒C2附近发生的实验现象为___________。
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少____g；此时装置B中OH-的物质的量为____mol。
II. （1）电工经常说的一句口头禅：铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因:________________。
（2）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极_______，正极___________。
（3）并在方框内画出实验装置图，并标出外电路电子流向。
______
【答案】 负极 Zn-2e- = Zn2+ 阳极 2C1--2e-=C12↑ 有气体产生，溶液变红色 0.65 0.02 铜与铝连接会构成原电池，其中铝为原电池的负极，铜为原电池的正极。构成原电池后，铝的腐蚀速度大大加快，电阻增大，放热增多，时间长了，有可能引发火灾。 Cu-2e- = Cu2+ 【答题空10】2Fe3++ 2e- =2Fe2+ 
【解析】Ⅰ：(1)原电池中活泼金属锌做负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；
(2)石墨棒C1与原电池的正极相连是阳极，发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2是阴极，氢离子放电生成氢气，溶液呈碱性，附近酚酞变红，故答案为：阳极；2Cl--2e-=Cl2↑；有气体产生，溶液变红色；
(3)C2极发生的电极反应为：2H++2e-→H2↑，析出224mL(即0.01mol)气体(标准状态)时，转移电子数是0.02mol，所以锌极转移电子也为0.02mol，根据Zn-2e-=Zn2+，锌极转移电子为0.02mol时，会有0.01mol金属锌减少，即锌的质量减少0.65g，同时在B池中C2，有0.02mol的氢离子放电，同时生成0.02molOH-，故答案为：0.65；0.02；
Ⅱ：(1)铜接铝，铝活泼，所以铝是负极，铜是正极，构成原电池加速铝的腐蚀，电阻增大，放热增多，时间长了，有可能引发火灾，故答案为：铜与铝连接会构成原电池，其中铝为原电池的负极，铜为原电池的正极．构成原电池后，铝的腐蚀速度大大加快，电阻增大，放热增多，时间长了，有可能引发火灾；
(2)铜作为原电池的负极，电解质溶液中含有铁离子的盐溶液，所以负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极的电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；Fe3++e-=Fe2+；
(3)铜和氯化铁反应中，电解池中失电子的是金属铜，金属Cu一定做负极，电解质为氯化铁，即；
，可以验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱，故答案为：。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案【题目】（1）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式____________________________________。
（2）己知反应N2+3H2
2NH3 △H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能kJ/mol | 436 | 391 | 945 |
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol
裉推盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式:__________。
