将等物质的量的A与B混合于2L的密闭容器中.发生反应3A+B==xC+2D.5min后测得C=3:5且v(1):A在5min后的浓度 (2):v:x=? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（6分）将等物质的量的A与B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A+B==xC+2D，5min后测得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5且v（C）=0.1mol/（L·min）
（1）：A在5min后的浓度（2）：v（B）=？（3）：x=？

略

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可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)，若反应速率分别用

表示，则关系正确的是

将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）

2C（g）若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^-1·s^-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^-1·s^-1
③ 2 s时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^-1
其中正确的是（）。

（7分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)

2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：                   ；
（2）反应前A的物质的量浓度是：               ；
（3）10s末，生成物D的浓度为               ；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或

“不变”填空）。

编号	改变的条件	生成D的速率
①	降低温度
②	增大A的浓度
③	使用催化剂
④	恒容下冲入Ne（不参与体系反应）

100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是

A．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量的蒸馏水	D．加入更多锌片

在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是

A．3 mol/L H₂O₂溶液	B．3 mol/L NaOH溶液
C．1 mol/L KClO₃溶液	D．1 mol/L盐酸

下列措施是为了降低化学反应速率的是

A．食品放在冰箱中贮藏

B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

C．合成氨工业中使用催化剂

D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

反应3X(g)+Y(g)

　2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）

A．V(X)=0.05mol·L^—1·min^—1	B．V(Y)= 0.10mol·L^—1·min^—1
C．V(Z)=0.10mol·L^—1·min^—1	D．V(W)=0.05mol·L^—1·s^—1

要增大 Zn 和稀 H₂SO₄间置换反应的速率，下列措施正确的是

A．使用高纯度的锌粒	B．使用浓H₂SO₄
C．使用小颗粒的锌粒	D．使用浓HNO₃