题目内容
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 。
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ，
第二步反应的离子方程式为 。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 、 等。
（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：__________________________________。
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：______________________________。
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是___________________________________________________。
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。
（1）直接液化技术、间接液化技术（2分）
（2）2FeS2+7O2+2H2O＝4H++2Fe2++4SO42-（2分）、4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O（2分）
（3）焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）（2分）
（4）①SO2+CaCO3＝CaSO3+CO2（1分）、2CaSO3+O2＝2CaSO4（1分）
②用石灰石浆液的成本低（1分） ③用水洗涤（1分）
（5）①CaSO3·2H2O（1分）②2CaSO3·H2O（2分）
解析试题分析：（1）煤的液化分为直接液化技术和间接液化技术。
（2）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-。其中铁元素的化合价不变，S元素的化合价从－1价升高到＋6价，因此1molFeS2失去14mol电子。1mol氧气只能得到4mol电子，所以根据化合价升降总数相等以及原子守恒可配平，因此反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O＝4H++2Fe2++4SO42-；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，失去1个电子，因此根据化合价升降总数相等以及原子守恒可知，第二步反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O。
（3）煤在高温下隔绝空气加强热使之分解的过程是煤的干馏，工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油。
（4）①二氧化硫是酸性氧化物，与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3＝CaSO3+CO2。亚硫酸钙具有还原性，被空气中的氧气氧化生成CaSO4?，反应方程式为：2CaSO3+O2＝2CaSO4。②石灰石来源丰富，且成本低，因此用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2。
（5）①石膏加热分解减少的质量就是水的质量，由实验数据知3.44g CaSO4?xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，则生成水的质量＝3.44g－2.72g＝0.72g，所以
CaSO4?xH2O＝CaSO4+xH2O
136 18x
2.72 0.72
即136:2.72＝18x:0.72
解得x＝2
所以石膏的化学式为CaSO4?2H2O
②由实验数据知在A～B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO4是2.72g，物质的量＝2.72g÷136g/mol＝0.02mol。H2O的质量＝2.90g－2.72g＝0.18g，物质的量＝0.18g÷18g/mol＝0.01mol，所以此时其化学式可表示为2CaSO4?H2O。
考点：考查煤的综合应用、氧化还原反应方程式的书写、SO2的尾气处理、硫酸钙晶体分解的有关计算
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为  ③能与水在一定条件下反应生成C |
| B | ①由C、H两种元素组成。 ②球棍模型为  |
| C | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应； ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
| D | ①相对分子质量比C少2； ②能由C催化氧化得到 |
| E | ①由C、H、O三种元素组成； ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
回答下列问题：
(1)A～E中，属于烃的是___________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______________。
(3)C催化氧化生成D的化学方程式为_________________________________。
(4)有机物B具有的性质是__________ (填序号)。
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是________________________(用化学方程式说明)。
下列说法错误的是
| A．0．1mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21．6g，则该醛肯定为二元醛 |
| B．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的 |
C． 分子中最多19个碳原子共平面、最多6个原子共直线 |
| D．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有4种 |