题目内容
已知:3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为
A.1:1 | B.1:5 | C.1:2 | D.2:1 |
D
试题分析:在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,只有S元素的化合价发生变化,氧化剂和氧化剂都是S。反应中S→K2S,S化合价降低,则S被还原,S为氧化剂,K2S是还原产物。S→K2SO3,S化合价升高,则S被氧化,S为还原剂,亚硫酸钾是氧化产物。由方程式可知,被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为2:1,答案选D。
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