题目内容
【题目】下列物质，是强电解质的是（ ）
A．硫酸钡 B．石墨 C．浓盐酸 D．HF
【答案】A
【解析】
试题分析：A、硫酸钡为盐，属于强电解质，正确；B、石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、浓盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；D、HF为弱酸，属于弱电解质，错误。
【题目】（1）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。
②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量__________________。
（2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C—H | 414 | C—F | 489 | H—F | 565 | F—F | 158 |
H－H | 436 | H－N | 391 |
①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H
②根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 计算N≡N的键能。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。
①该反应的热化学方程式为 。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
