题目内容
室温下,把1mL 0.1mol?L-1的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于( )?
A、1.0×10-4mol?L-1? | B、1.0×10-8mol?L-1?? | C、1.0×10-11mol?L-1? | D、1.0×10-10mol?L-1?? |
分析:根据稀释定律,计算稀释后硫酸的物质的量浓度,溶液呈酸性,溶液中氢离子浓度约是硫酸浓度的2倍,溶液中离子积Kw=c(H+)c(OH-),据此计算溶液中c(OH-),水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根浓度.
解答:解:把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,依据溶质物质的量不变得到,稀释后的溶液浓度为
=5×10-5mol/L,溶液中硫酸电离的氢离子浓度=2×5×10-5mol/L=1×10-4mol/L;
依据溶液中离子积Kw=c酸(H+)×c(OH-)=10-14,故c(OH-)=1×10-10mol/L,
得到溶液中由水电离产生的c水(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L,
故选D.
0.001L×0.1mol/L |
2L |
依据溶液中离子积Kw=c酸(H+)×c(OH-)=10-14,故c(OH-)=1×10-10mol/L,
得到溶液中由水电离产生的c水(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L,
故选D.
点评:本题考查水的电离、物质的量浓度计算,注意理解硫酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根浓度,题目中等.
练习册系列答案
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配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1):计算:需要NaOH固体的质量为______.
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,欲使天平平衡,接下来进行的操作为______.假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6g”或“31.61g”),请用“↑”表示在托盘上放上砝码,“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码位置(画“△”表示).
砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
称量(取用砝码)过程 |
(3)配制方法:设计五个操作步骤:
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温.
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm.
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶.
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀.
试用以上顺序编出正确程序______.
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L,原因可能是______.
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
(5)图表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中的液体的体积是______mL.
配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1):计算:需要NaOH固体的质量为______.
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,欲使天平平衡,接下来进行的操作为______.假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6g”或“31.61g”),请用“↑”表示在托盘上放上砝码,“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码位置(画“△”表示).
(3)配制方法:设计五个操作步骤:
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温.
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm.
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶.
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀.
试用以上顺序编出正确程序______.
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L,原因可能是______.
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
(5)图表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中的液体的体积是______mL.
(1):计算:需要NaOH固体的质量为______.
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,欲使天平平衡,接下来进行的操作为______.假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6g”或“31.61g”),请用“↑”表示在托盘上放上砝码,“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码位置(画“△”表示).
砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
称量(取用砝码)过程 |
(3)配制方法:设计五个操作步骤:
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温.
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm.
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶.
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀.
试用以上顺序编出正确程序______.
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L,原因可能是______.
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
(5)图表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中的液体的体积是______mL.