Question

【题目】在标准状况下，下列说法正确的是

A. 等体积CH4和HF所含的电子数相同

B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L

C. 2.4 g Mg与足量的盐酸反应，放出的气体体积为2.24 L

D. 由H2O2制2.24 L O2转移的电子数目为0.4 NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

Ａ.标准状况下，HF是液态，所以无法计算所含电子数，故A错误；

B.0时水的离子积为：1.2×10-15，pH=12即H+浓度为10-12mol/L，则c(OH-)=mol/L，故B错误；

C.2.4 g Mg的物质的量为0.1mol，根据化学计量关系Mg——2HCl——H2，可知n(H2)=0.1mol，即标况下，氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C正确；

Ｄ.双氧水生成标况下氧气2.24L，即氧气的物质的量为0.1mol，根据反应方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知，双氧水中的2个O原子从-1价升高到0价，即转移2个电子，0.1mol O2转移的电子数目为0.2NA，故D错误。

故选C。