Question

苯酚遇 FeC1₃ 溶液发生显色反应，其原理如下：
Fe³⁺（黄色）+6C₆H₅OH=[Fe （C₆H₅O）₆]^3一（紫色）+6H⁺         
（ 1 ）在 FeC1₃ 与 C₆H₅OH 混合溶液中加入适量铁粉，溶液变为浅绿色．则该反应的离子方程式为

 

：该反应中每消耗 0.2mol 氧化剂，转移电子为

 

moL．
若在 FeC1₃ 与 C₆H₅OH 的混合溶液中滴入足量 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀产生．则上述平衡

 

移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（ 2 ）在苯酚钠中逐滴加入酸化的 FeCl₃溶液，可依次出现红褐色沉淀一沉淀溶解一溶液显紫色一紫色变浅（或溶液由紫色变为黄色）等几种变化．请回答：
①开始时出现红褐色沉淀的原因是（用分步写出的离子方程式表示）

 

②最后紫色变浅或变为黄色的原因是（用文字表述）

 

．

Answer 1

分析：（1）在 FeC1₃ 与 C₆H₅OH 混合溶液中加入适量铁粉，溶液变为浅绿色．是铁和氯化铁反应生成氯化亚铁晾衣架离子方程式计算转移电子数；依据Fe³⁺（黄色）+6C₆H₅OH=[Fe （C₆H₅O）₆]^3一（紫色）+6H⁺，平衡的影响因素分析判断平衡移动方向；
（2）在苯酚钠中逐滴加入酸化的 FeCl₃溶液，可依次出现红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀一沉淀溶解一溶液显紫色，是铁离子和苯酚反应生成的络合物一紫色变浅随铁离子浓度增大，氢离子浓度增大，平衡左移分析判断；
①开始出现红褐色沉淀是利用苯酚钠水解显碱性，氢氧根离子结合铁离子生成氢氧化铁红褐色沉淀；
②依据Fe³⁺（黄色）+6C₆H₅OH=[Fe （C₆H₅O）₆]^3-（紫色）+6H⁺，平衡的影响因素分析判断平衡移动方向分析溶液颜色变化；

解答：解：（1）在 FeC1₃ 与 C₆H₅OH 混合溶液中加入适量铁粉，溶液变为浅绿色，反应为铁和氯化铁反应，离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；该反应中氧化剂是Fe³⁺，元素化合价变化为+3价变化为+2价，每消耗 0.2mol，转移电子为0.2mol；依据Fe³⁺（黄色）+6C₆H₅OH=[Fe （C₆H₅O）₆]^3一（紫色）+6H⁺，在 FeC1₃ 与 C₆H₅OH 的混合溶液中滴入足量 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，铁离子浓度减小，平衡左移；
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；0.2mol；向左；
（2）①在苯酚钠中逐滴加入酸化的 FeCl₃溶液，开始时出现红褐色沉淀，苯酚钠水解显碱性，，氢氧根离子结合铁离子生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案为：，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
②最后紫色变浅或变为黄色，依据Fe³⁺（黄色）+6C₆H₅OH=[Fe （C₆H₅O）₆]^3-（紫色）+6H⁺，分析随酸化氯化铁溶液增加，氢原子氢离子浓度增大，平衡逆向进行；
故答案为：随酸化氯化铁溶液增加，溶液中氢离子浓度增大，使平衡Fe³⁺+6C₆H₅OH?[Fe（C₆H₅O）₆]^3-+6H⁺向左移动；

点评：本题考查了氧化还原反应的分析判断，化学平衡的分析应用，主要是氯化铁、苯酚向左的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．