题目内容
简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 ( )
a．①②③互为同位素
b．①②③互为同素异形体
c．①②③是三种化学性质不同的粒子
d．①②③具有相同的质量数
e．①②③具有相同的质量
f．①②③是三种不同的原子
| A．a、f | B．b、c | C．d、e | D．e、f |
A
解析
练习册系列答案
相关题目
R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有：
①R2O42－、②RO42－、③R2O32－、④RO32－。下列判断正确是
| A．若它能形成①时，则不可能形成②，③ |
| B．若它能形成②时，则还可以形成③，④ |
| C．若它能形成①时，则不可能形成④ |
| D．若它能形成②时，则可以形成① |
下列叙述正确的是
| A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大 |
| B．同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26 |
| C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素 |
| D．科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂 |
下列所述变化规律正确的是
| A．Na、Mg、Al还原性依次增强 |
| B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 |
| C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
| D．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径(×10-10 m) | 1．86 | 0．99 | 1．43 | 1．60 | 0．75 | 0．74 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | —— |
| 最低负价 | —— | -1 | —— | ——- | -3 | -2 | |
已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是( )。
| A．原子半径比钾的原子半径大 |
| B．氯化物难溶于水 |
| C．原子半径比镁的原子半径大 |
| D．碳酸盐易溶于水 |
两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )
①两种不同的原子 ②两种不同元素的原子 ③一种原子和一种分子 ④一种原子和一种离子 ⑤两种不同分子 ⑥一种分子和一种离子 ⑦两种不同阳离子 ⑧两种不同阴离子 ⑨一种阴离子和一种阳离子
| A．①③⑤⑥⑦⑧ | B．①③⑤⑦⑧ |
| C．①③④⑤⑦ | D．全部都是 |
Se是人体必需的微量元素，下列有关
和
的说法正确的是( )
| A．和的核外电子数不同 |
| B．和的中子数分别为78和80 |
| C．和的质量数不同，是同种元素 |
| D．和的质子数相同，是同一种核素 |
五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是( )
| A．原子半径：Z＜W＜R |
| B．金属性：X＞Z |
| C．氢氧化物的碱性：Z＞W＞R |
| D．最外层电子数：X＞Y |