题目内容
1．
反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：（1）该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AD
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．加入适量稀硝酸 D．加入少量的CuSO4．
分析 （1）由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；
（2）增大浓度、增大接触面积、构成原电池均可加快反应速率，以此来解答．
解答 解：（1）由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故答案为：放热；
（2）A．改铁片为铁粉，接触面积增大，反应速率增大，故A选；
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸，与Fe发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故B不选；
C．加入适量稀硝酸，与Fe发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故C不选；
D．加入少量的CuSO4，构成原电池，加快反应速率，故D选；
故选AD．
点评 本题考查反应热与焓变、反应速率，为高频考点，把握图中能量变化、速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列两种试剂不能做喷泉实验的是（ ）
| A． | NO2 水 | B． | CO2 4 mol•L-1NaOH溶液 | ||
| C． | Cl2 饱和NaCl溶液 | D． | NH3 1 mol•L-1盐酸 |
9．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． | 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32- | |
| B． | 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 | |
| C． | 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中 | |
| D． | 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 |
16．下列关于配合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在 | |
| B． | 氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物（或配离子）很稳定 | |
| C． | 金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子（或离子）都可作配体 | |
| D． | 硫氰合铁（III）离子呈血红色，由此可用KSCN溶液检验Fe3+离子 |
6．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 铁 | C． | 盐酸 | D． | 葡萄糖 |
13．下列实验装置及原理均正确的是（ ）
| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  制蒸馏水 | ||
| C． |  检验SO2的还原性 | D． |  比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 |
10．LiH（氢化锂）常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li（熔融）+H2=2LiH．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2作还原剂 | |
| B． | 生成1 mol LiH，转移电子的物质的量为2 mol | |
| C． | 4 g LiH与足量水反应最多可生成1 g氢气 | |
| D． | 22.4 L H2与足量Li反应最多可制取2 mol LiH |
11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 反应物总能量大于生成物总能量的反应一定是放热反应 | |
| C． | 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 | |
| D． | 物质发生化学反应的反应热是指反应放出的热量 |