Question

在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO₃完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O₂体积分数为0.21，N₂为0.79，则石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数可能是(    )

A．0.43             B．0.46              C．0.49             D．0.52

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：0.453mol碳完全燃烧消耗O₂0.453mol、生成CO₂0.453mol；1molCaCO₃完全分解生成CO₂1mol，故反应产生的CO₂总量为：1.453mol，消耗0.453molO₂含有的N₂为＝1.70mol，所以气体中的CO₂的体积分数为：＝0.46。 

考点：CaCO₃分解的计算

点评：本题是一道简单的计算题。对于化学中计算题的解法必须以化学方程式为基准进行计算，而化学方程式的正确性则是接下来计算的前提保证。因此，在解答时，对化学方程式的书写一定仔细检查，以防配平出现，导致会做却失分。另一方面，本题还结合了“空气中的气体成分”这一知识点，对于空气中各气体的百分含量，要注意是体积分数，而不是质量分数，解题时应引起注意。