Question

【题目】在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（ ）

A、增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B、降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C、平衡时SO2气体的转化率为50%

D、该条件下反应放出0.5QkJ的热量

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、增大反应物浓度，平衡正向进行，因为容器为绝热容器，温度升高，平衡常数发生变化，A错误；B、降低温度反应速率减小，正逆反应速率减小，反应是放热反应，平衡正向进行，正向反应速率减小的少，B正确；C、

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+QkJ

起始量(mol) 2 1 0

变化量(mol) 1 0.5 0.25

平衡量(mol) 2-1 0.5 0.25

平衡时SO2气体的转化率为：×100%=50%，C正确；D、依据反应放热，1mol氧气反应放热QKJ，反应了0.5mol氧气，放热0.5QkJ，D正确；答案选A。