题目内容
工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是①不产生污染大气的SO2 ②提高H2SO4的利用率 ③节约能源； ④提高铜的利用率（ ）
分析：浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，并且硫酸的利用率低，将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，发生原电池反应，铜作负极被氧化，氧气在银极上的电子被还原，电池总反应为
2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反应无污染，符合原子经济的要求．
2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反应无污染，符合原子经济的要求．
解答：解：将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡发生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，则
①反应无污染，而浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，故①正确；
②反应物完全转化成生成物，提高H2SO4的利用率，故②正确；
③反应在常温下就能进行，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，节省能源，故③正确；
④无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故④错误．
故选A．
①反应无污染，而浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，故①正确；
②反应物完全转化成生成物，提高H2SO4的利用率，故②正确；
③反应在常温下就能进行，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，节省能源，故③正确；
④无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故④错误．
故选A．
点评：本题考查硫酸铜的制备方法的比较，题目难度不大，解答本题，可比较反应方程式的异同．
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