题目内容
【题目】某同学用8.00 mol/L的浓盐酸配制248mL 1.00 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量筒量取浓盐酸 mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为 。
【答案】（1）31.3 （1分）
（2）250mL容量瓶 胶头滴管（可颠倒）（各1分）
（3）2.6或2.6g 0.2 mol/L 或
mol/L（1分）
【解析】
试题分析：（1）实验室没有248mL容量瓶，需要配制250mL，则需要量筒量取浓盐酸的体积为
＝31.3mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，氢气的物质的量是0.896L÷22.4L/mol＝0.04mol，根据方程式Zn=2HCl=ZnCl2＋H2↑可知参加反应的锌的质量为0.04mol×65g/mol＝2.6g；消耗氢离子的物质的量是0.08mol，所以剩余氢离子的物质的量是0.1L×1mol/L－0.08mol＝0.02mol。设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为0.02mol÷0.1L＝0.2 mol/L。
【题目】如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl),用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示,依据图示可推出HCl和NaOH的物质的量浓度( )
选 项 | A | B | C | D |
HCl物质的量浓度/(mol·L-1) | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
NaOH物质的量浓度/(mol·L-1) | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |