Question

某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是

A．氧化性：HClO＞I₂＞SO₄^2—

B．淀粉KI溶液变蓝是因为I^—被氧化为I₂，淀粉遇I₂变蓝

C．蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

D．若将Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水退色

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：溶液立即变蓝是由于发生反应①：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；溶液蓝色逐渐消失是由于发生反应②：I₂+SO₃^2-+2OH^-=2I^-+SO₄^2-+H₂O。因氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，由①得：ClO^-＞I₂，由 ②得：I₂＞SO₄^2-，故 A正确；由①知B项正确；由②知蓝色消失是I₂被还原，不是Na₂SO₃溶液具有漂白性，C项错误；因卤素单质的化学性质具有相似性，根据②可得：Cl₂+SO₃^2-+2OH^-=2Cl^-+SO₄^2-+H₂O，氯水褪色，故D正确

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化性、还原性强弱的比较。

点评：本题主要考查了氧化还原反应的有关知识，如氧化性强弱的比较，离子间的共存等，这些知识学生较难掌握，同时也是高考的热点。