题目内容
钠和铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是
（2）钠和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较
（3）向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色透明溶液．写出沉淀溶解时反应的离子方程式：
（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是
钠
钠
，由此说明，钠的金属性比铝强
强
（填“强”或“弱”）．（2）钠和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较
NaOH
NaOH
＞Al（OH）3
Al（OH）3
（填化学式）．（3）向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色透明溶液．写出沉淀溶解时反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．分析：（1）钠性质很活泼，能和冷水反应，铝和冷水不反应，越容易和水反应的金属其金属性越强；
（2）金属的金属性越强，其相应碱的碱性越强；
（3）氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠．
（2）金属的金属性越强，其相应碱的碱性越强；
（3）氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠．
解答：解：（1）钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和水不反应，越容易和水反应的金属其金属性越强，所以钠的金属性比铝强，故答案为：钠；强；
（2）金属的金属性越强，其相应碱的碱性越强，所以氢氧化钠的碱性大于氢氧化铝，故答案为：NaOH；Al（OH）3；
（3）氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，沉淀溶解时反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）金属的金属性越强，其相应碱的碱性越强，所以氢氧化钠的碱性大于氢氧化铝，故答案为：NaOH；Al（OH）3；
（3）氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，沉淀溶解时反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查钠、铝的性质，难度不大，总结金属性强弱的判断方法，注意钠、铝性质的特殊性．
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