Question

著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就而获得“国家最高科学技术奖”，被誉为“稀土界的袁隆平”．已知：稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4；氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．）下列说法正确的是（　　）

• A、四种核素

  136 58

  Ce、

  138 58

  Ce、

  140 58

  Ce、

  142 58

  Ce，它们互称为同素异形体
• B、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI?CeI₄+2H₂↑
• C、在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阴极获得铈
• D、用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺?Ce³⁺+2Fe³⁺

Answer 1

分析：A、根据同素异形体和同位素概念的区别来回答；
B、根据氧化还原反应的有个关知识来回答；
C、根据电解池的工作原理来判断；
D、根据电荷守恒来判断离子方程式的正误．

解答：解：A、同素异形体是同种元素组成的不同单质间的互称，四种核素

136 58

Ce、

138 58

Ce、

140 58

Ce、

142 58

Ce，它们互称为同位素，故A错误；
B、Ce⁴⁺有氧化性，碘离子具有还原性，二者不能共存于一个溶液中，故B错误；
C、电解熔融状态的CeO₂时，在阴极上是Ce⁴⁺得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故C正确；
D、根据氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺来判断反应能发生，应该为：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，故D错误．
故选C．

点评：本题是一道信息给予题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．