题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是
A.化合物W4Y2Z3可以为离子化合物
B.X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物
C.W、X形成的化合物分子中所有原子最外层电子数均为8
D.沸点：W2Z>YW3>XW4
【答案】C
【解析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成CO、CO2，N元素与O元素形成NO、NO2，据此解答。
根据分析可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素；
A．化合物H4N2O3，可表示为NH4NO3，NH4+与NO3-形成离子键，属于离子化合物，故A正确；
B．C元素与H元素形成C2H6等，N元素与H元素可以形成N2H4，O元素与H元素可以形成H2O2，既有极性共价键又有非极性共价键，故B正确；
C．H、C形成的化合物为烃，C原子满足8电子稳定结构，而H原子最外层电子数为2，不是8电子稳定结构，故C错误；
D．常温下水为液态，而甲烷、氨气为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故沸点：H2O＞NH3＞CH4，故D正确；
答案为C。
【题目】二氧化碳的捕集、利用是能源领域的一个重要战略方向。
(1)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH<0。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_____(填字母代号)
a．混合气体的压强保持不变 b．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
c．CO2 的浓度保持不变 d．1mol CO2 生成的同时有 3mol H-H 键生成
(2)上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中 CuO的质量分数对 CO2 的转化率和 CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：
ω(CuO)% | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
CO2 的转化率% | 10 | 13 | 15 | 20 | 35 | 45 | 40 | 35 | 30 |
CH3OH 的产率/% | 25 | 30 | 35 | 45 | 50 | 65 | 55 | 53 | 50 |
由表可知，CuO的质量分数为_____催化效果最佳。