题目内容

过碳酸钠（Na₂CO₄）和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na₂CO₄ +2H₂SO₄2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O+2CO₂↑

某过碳酸钠样品中含有少量Na₂O₂，甲、乙两位同学各称质量为mg的该样品，选用下图所示的仪器组合成测定样品的纯度的装置。仪器的连接顺序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。

（1）甲同学想通过实验测得的数据是。他连接装置的顺序存在错误，调整的方法是。

（2）乙同学想通过实验测得的数据是。按他测得的数据计算出来的实验结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是。

（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进，写出各接口的连接顺序：。

（4）按你改进的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是W₁g和W₂g，则样品中过碳酸钠的质量分数为。

（1）CO₂的质量和O₂的体积 ⑦与③交换位置

（2）CO₂的质量偏高碱石灰吸收了水蒸气

（3）A接H，G接B （4）

解析:

实验的目的是测定Na₂CO₄样品的纯度，可能含有少量Na₂O₂。Na₂CO₄和稀硫酸反应、Na₂O₂和稀硫酸反应均有O₂放出，实验可通过测定CO₂的质量来求算Na₂CO₄的纯度，在用碱石灰吸收CO₂之前，需先除去CO₂中的水蒸气，否则实验测得的数据会偏高，故甲同学的实验中⑦与③应交换位置，乙同学应增加③浓硫酸。