题目内容
【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA
B.利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA
C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA
D.0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3mol即0.3NA个离子，故A错误；B、利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，氧元素在被氧化之前的价态不明确，可能是﹣2价，也可能是﹣1价，故转移的电子数不一定为4NA个，故B错误；
C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；
D、氯气和铁反应后变为﹣1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2NA个电子，故D正确．
故选D．
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