题目内容
在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2?H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（ ）
分析：根据化学平衡移动原理来确定电离平衡的移动方向．
解答：解：A、根据平衡HNO2?H++NO2-，加入NaOH溶液会和氢离子反应，消耗氢离子，所以平衡正向移动，故A正确；
B、根据平衡HNO2?H++NO2-，加入硫酸溶液会增大氢离子浓度，所以平衡逆向移动，故B错误；
C、根据平衡HNO2?H++NO2-，加入亚硝酸钠，浓度增大，NO2-平衡逆向移动，故C错误；
D、根据平衡HNO2?H++NO2-，加入硫酸氢钠溶液会增大氢离子浓度，所以平衡逆向移动，故D错误．
故选A．
B、根据平衡HNO2?H++NO2-，加入硫酸溶液会增大氢离子浓度，所以平衡逆向移动，故B错误；
C、根据平衡HNO2?H++NO2-，加入亚硝酸钠，浓度增大，NO2-平衡逆向移动，故C错误；
D、根据平衡HNO2?H++NO2-，加入硫酸氢钠溶液会增大氢离子浓度，所以平衡逆向移动，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡的移动知识，可以根据化学平衡移动原理来回答，难度不大．
练习册系列答案
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H+
+ NO2- ，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是 （ ）