题目内容
【题目】把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为( )
A.M + 3N mol B.+ 3N mol
C. mol D.
mol
【答案】B
【解析】
试题分析:反应后的混合气体燃烧生成CO2和H2O,根据原子守恒可知,反应后混合气体的耗氧量即是Mmol H2和Nmol C2H4燃烧的耗氧量,根据碳原子守恒n(CO2)=2n(C2H4)=2N mol,根据H原子守恒n(H2O)=2n(C2H4)+n(H2)=(2N+M)mol,根据O原子守恒,则2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O)=4N mol+(2N+M)mol=(6N+M)mol,则消耗的氧气的物质的量n(O2)=(3N+0.5M)mol,故选B。
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