题目内容
电石中的碳化钙和水能完全反应：
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2
使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是______接______接______接______接______接______．
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
②检查装置的气密性．
③在仪器6和5中注入适量水．
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
正确的操作顺序（用操作编号填写）是______．
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有______杂质．
（4）若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是______%．
解：（1）本实验仪器的连接顺序应按照发生装置（3和6）、排水装置（5）和接受装置（4）连接，连接时要考虑排水瓶（即5）中的两个导管应短进长出，故答案为：（6）接（3）接（1）接（5）接（2）接（4）；
（2）本实验操作按照检验气密性→装药品→发生反应→量取体积的步骤操作，加入药品时应先加固体再加液体，故答案为：②①③⑤④；
（3）电石中含有磷化物和硫化物，与水反应生成臭鸡蛋气味的硫化氢气体和磷化氢气体，故答案为：其它可与水反应产生气体的；
（4）根据方程式计算：
CaC2+H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
64g 22.4L
m 448×10-3L
m=
=1.28g
所以电石中碳化钙的百分含量是
=80%，
故答案为：80%．
分析：（1）制备气体并测量气体体积时注意排水瓶（即5）中的两个导管应短进长出；
（2）制备气体时并测量气体实验步骤应按照检验气密性→装药品→发生反应→量取体积的步骤操作；
（3）电石中含有磷化物和硫化物，生成臭鸡蛋气味的硫化氢气体；
（4）根据方程式计算含量．
点评：本题考查乙炔的制备和测量问题，本题难度不大，注意气体制备方法，特别是实验仪器的连接顺序一定要掌握好．
（2）本实验操作按照检验气密性→装药品→发生反应→量取体积的步骤操作，加入药品时应先加固体再加液体，故答案为：②①③⑤④；
（3）电石中含有磷化物和硫化物，与水反应生成臭鸡蛋气味的硫化氢气体和磷化氢气体，故答案为：其它可与水反应产生气体的；
（4）根据方程式计算：
CaC2+H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
64g 22.4L
m 448×10-3L
m=
=1.28g所以电石中碳化钙的百分含量是
=80%，故答案为：80%．
分析：（1）制备气体并测量气体体积时注意排水瓶（即5）中的两个导管应短进长出；
（2）制备气体时并测量气体实验步骤应按照检验气密性→装药品→发生反应→量取体积的步骤操作；
（3）电石中含有磷化物和硫化物，生成臭鸡蛋气味的硫化氢气体；
（4）根据方程式计算含量．
点评：本题考查乙炔的制备和测量问题，本题难度不大，注意气体制备方法，特别是实验仪器的连接顺序一定要掌握好．
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