Question

【题目】(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是______________________。

(2)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1 2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________________________________。

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。

Answer 1

【答案】 NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216 kJ/mol A 2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3 4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1

【解析】试题分析：(1)每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，则消耗1mol NaBH4(s)放热216 kJ；(2) ①降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，说明2NO2(g)N2O4(g)反应放热；2NO2(g)N2O4(l)，气体变为液体放热。②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸。(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体，根据元素守恒，黑色固体是氧化铜。

解析：(1)每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，则消耗1mol NaBH4(s)放热216 kJ，该反应的热化学方程式是NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216 kJ/mol；

(2) ①降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，说明2NO2(g)N2O4(g)反应放热；2NO2(g)N2O4(l)，气体变为液体放热，故A正确。

②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，反应方程式为2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3。(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体，根据元素守恒，黑色固体是氧化铜。

反应方程式为4CuCl＋O2===2CuCl2＋2CuO，每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，消耗4 mol CuCl(s)，放热177.6 kJ，反应热化学方程式是4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1。