Question

常温下，有pH为12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11（设溶液的体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。

（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入____________mL。

（2）若用pH=2的盐酸，应加入____________mL。

（3）若用0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液V₁ mL，则V₁的取值为____________。

 

（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V₂ mL,则V₂的取值为____________。

 

Answer 1

(1)1000  (2)81.8  (3)V₁＞81.8 mL  (4)0＜V₂≤81.8 mL

解析：（1）设加入pH=10的NaOH溶液体积为y。

=0.001 mol·L^-1

解得y=1000 mL

(2)设加入HCl溶液体积为V。

=0.001 mol·L^-1

解得V=81.8 mL

(3)CH₃COOH是弱酸，要使pH由12降到11，则V(CH₃COOH)＞V(盐酸)=81.8 mL

(4)若HA为强酸，则V₂=81.8 mL，若HA为弱酸，V₂＜81.8 mL。