题目内容
下列物质中,含非极性共价键的离子化合物是( )
A.硝酸铵 | B.乙酸钠 | C.双氧水 | D.氮气 |
B
解析试题分析:离子化合物包括盐、碱和金属氧化物,所以C、D错误,非极性共价键指的是相同的非金属原子之间的化学键,乙酸钠中碳原子之间是非极性共价键,B正确,A错误。
考点:考查物质的分类、化学键的定义
练习册系列答案
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下列选项的说法中正确的是
A.分子的结构是由键角决定的 |
B.共价键的键能越大,共价键越牢固 |
C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等 |
D.H2O分子中的两个O—H键的键角为180° |
2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol(N2的键能为942kJ/mol),晶体片段结构如图所示。又发现从N2可制取出N5、N3。含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是:
A.该晶体中含有非极性共价键 |
B.含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键 |
C.高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体 |
D.这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 |
374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH–,由此可知超临界水
A.显中性,pH等于7 | B.表现出非极性溶剂的特性 |
C.显酸性,pH小于7 | D.表现出极性溶剂的特性 |
下列说法中错误的是( )
A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构 |
B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键 |
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构 |
D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型 |
随着科技的进步,研究和制备物质的手段和途径越来越多,C60、H3、O2+、N5+等已被发现。下列有关说法正确的是
A.H2和H3属于同位素 |
B.O2+中不含化学键 |
C.C60中含有共价键 |
D.N5+中含有离子键 |
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下,S2Cl2遇水易与水发生反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl |
B.若S2Br2与S2Cl2结构相似,则熔沸点:S2Br2>S2Cl2 |
C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 |
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为: 2S2Cl2 + 2H2O → SO2↑ + 3S↓ + 4HCl |
下列说法中正确的是( )
A.在离子化合物NaOH中,既存在离子键,也存在非极性共价键 |
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 |
C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 |
D.NH4HCO3加热时闻到刺激性的气味,在此过程中,只有共价键被破坏 |