Question

（15分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。
（1）写出各元素的名称：
X           ，Y           ， Z         ，W          。
（2）X在元素周期表中的位置：                   。
（3）X和W形成的化合物电子式为：                  。
（4）写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：                                。

Answer 1

（1）X 钠    Y   碳       Z  氮     W   氯  各2分
（2）第三周期IA族    2分    （3）   2分
（4）NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O  3分

（1）Y与Z的原子次外层的电子数均为2，所以根据最高价可知，Y是C，Z是N。W、X的原子次外层的电子数均为8，则W是Cl，X是Na。
（2）钠的原子序数是11，因此位于第三周期第IA族。
（3）钠和氯形成含有离子键的离子化合物NaCl，电子式为。
（40X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和硝酸，二者发生中和反应，方程式为NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O。