题目内容
2．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为
，此烯烃可能的结构有（ ）| A． | 4种 | B． | 6种 | C． | 8种 | D． | 10种 |
分析 根据加成反应原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，还原双键时注意防止重复．
解答 解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃
中能形成双键键位置有：1和2之间、6和7之间、7和8之间（与7和10之间相同）、8和9之间（与10和11之间相同），故该烯烃共有4种，
故选A．
点评 本题考查了加成反应的运用以及同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构防止重写、漏写，题目难度中等．
练习册系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案
相关题目
8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+S（l）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 | |
| B． | 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 | |
| C． | 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 | |
| D． | 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大 |
9．下列方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O | |
| B． | 氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（胶体） | |
| C． | 偏铝酸钠中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32- | |
| D． | 碱性氢氧燃料电池的正极反应式：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
17．3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），下列结论正确的是（ ）
| A． | A的平均反应速率为0.1mol/（L•min） | |
| B． | 平衡时，B的转化率为20% | |
| C． | 平衡时，C的浓度为0.125 mol/L | |
| D． | 平衡时，容器内的压强为原来的0.875倍 |
7．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 用苯和饱和溴水制溴苯 | |
| B． |  用图所示装置制备乙酸乙酯 | |
| C． | 常温下苯酚的溶解度很小，可以过滤分离水中未完全溶解的苯酚 | |
| D． | 在溴乙烷水解混合体系中滴加硝酸银溶液检验溴离子的存在 |
14．下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 从锂到铯与水反应越来越剧烈 | B． | 液态钠可用作核反应堆的传热介质 | ||
| C． | Li在氧气中燃烧生成Li2O2 | D． | 氢氧化铯的碱性强于氢氧化钠 |
11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| B． | 常温下，饱和氯水中c（H+）-c（OH-）═c（Cl-）+C（ClO-） | |
| C． | 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | |
| D． | 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小 |
15．下列晶体中，它们的熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
①金刚石 ②氯化钠 ③干冰 ④汞．
①金刚石 ②氯化钠 ③干冰 ④汞．
| A． | ④②③① | B． | ①②④③ | C． | ④②①③ | D． | ③④②① |