题目内容
将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2.0 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 ( )
| A．200 mL | B．250 mL | C．425 mL | D．560 mL |
B
解析试题分析：若要生成的沉淀最多，则恰好反应生成氢氧化镁和氢氧化铝时沉淀最多。此时溶液中的溶质就只有氯化钠，则根据原子守恒可知，氯化钠的物质的量是0.5L×2.0mol/L＝1.0mol，所以氢氧化钠的物质的量也是1.0mol，则氢氧化钠溶液的体积是1.0mol÷4.0mol/L＝0.25L＝250ml，答案选B、
考点：考查镁铝合金与酸碱反应的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确反应原理，利用好原子守恒即可。
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