Question

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3,+5	+2,+4	-3,+5	+2

       试回答下列问题：

（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为              。

 (2)  元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的， 写出它的名称        

（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有      ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为           。

（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为     mol·L^-1。

（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe²⁺)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe ²⁺)的最大值。

 

Answer 1

【答案】

（14分）．（1）第三周期IA族；    2Mg+CO₂==2MgO+C 

（2） 金刚石

（3）离子，共价键；   

（4）5.6×10^—10   mol/L

【解析】