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现有带电玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是（  ）
A．Br2B．CS2C．CH3ClD．CCl4
C
略
练习册系列答案
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（12分）氧化还原反应和离子反应是中学化学中最为重要的两大反应，试根据要求完下列问题：
（1）过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：                              ；
（2）用过量氨水吸收SO2的离子反应方程式：                                ；
（3）实验室制取AI(OH)3的离子反应方程式：                                ；
⑴在下列物质中：①N2、②H2O、③H2、④H2O2、⑤C2H4、⑥HCl（用序号填空）其中只含有非极性键的是     ；只含有极性键的是     ；既含有非极性键又含有极性键的是     ；
（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的      键更稳定(填“σ”或“π”)。
（4分）铜跟浓硝酸可发生反应：
Cu + 4HNO3(浓） =" " Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
在该反应中，铜元素的化合价      （填“升高”或“降低”），被         （填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作               剂若反应中生成了1 mol Cu(NO3)2，则消耗了         mol Cu。
下列说法正确的是                                                  （   ）
A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
B．CC3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定
D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏
下列推断符合实际的是
A．第n周期的最后一种金属元素处在第n—1族（1<n<7，n为正整数）
B．m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物
C．第n周期有n种主族金属元素（1<n<7，n为正整数）
D．m—n=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸
不断升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是                                                （  ）
A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；极性键D．分子间作用力；氢键；非极性键
下列叙述正确的是（   ）
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
D．甲烷是对称平面结构，是非极性分子
下列叙述正确的是（    ）
A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
C．(CN)2为直线形分子，含有3个σ键和4个π键
D．NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，都易与Cu2＋形成配离子

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