Question

【题目】A、B、C代表3种元素。请填空：

(1)A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的电子排布图：_______________________________，核外电子运动状态有_______种。

(2)B是原子序数为35的元素，其原子中电子占有的最高能层是___________，B有_________种能量不同的电子。

(3)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C元素基态原子的电子排布式为_________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________。

Answer 1

【答案】 16 N 8 [Ar]3d104s1 Cu + 2 H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】

(1) A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反的基态原子为硫原子；

（2）原子序数为35的元素为溴元素；

（3）基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子的基态原子为Cu原子。

(1) A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为硫元素，硫原子价电子的轨道表示式：，硫原子核电荷数为16，核外电子运动状态有16种，故答案为：；16；

(2）B是原子序数为35的元素，为溴元素，原子结构示意图为，其原子中有个电子4层，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，有8个能级故答案为：4，8。

(3)C元素的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1 ，C为Cu，铜在一定条件下能与浓硫酸反应，该反应方程式为Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：[Ar]3d104s1 ；Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O。