题目内容
【题目】生活中下列物质起还原作用的是
A. 明矾作净水剂 B. 硅胶作干燥剂
C. 铁粉作脱氧剂 D. 活性炭作吸附剂
【答案】C
【解析】分析：起到还原作用,应具有还原性,在反应中失去电子,结合对应物质的性质和用途解答该题.
详解：C项，铁粉作脱氧剂是Fe与O2发生氧化还原反应消耗O2，Fe化合价升高，被氧化，起还原作用，故选C项；A项，明矾溶于水，Al3+水解产生Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中杂质，不涉及氧化还原反应，故不选A项；B项，硅胶作干燥剂是利用了硅胶的吸水性，不涉及氧化还原反应，故不选B项；D项，活性炭作吸附剂是利用了活性炭疏松多孔的性质，属于物理变化，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有______（答出一点即可）。
（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。
（4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。
（6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为_________（写一种方法即可）.
