Question

【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同),E3________________。

（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJmol-1；

S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJmol-1。

则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是______________________________。

Answer 1

【答案】 放热 减小 不变 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJmol-1

【解析】本题考查热化学反应方程式的书写、能量与过程的图像，（1）根据能量与过程的图像，反应物的能量大于生成物的能量，即此反应属于放热反应；（2）E1代表活化能，使用催化剂，降低分子的活化能，即E1减小，E3代表此反应的反应热，反应热与始态和终态有关，因此使用催化剂反应热不变；（3）H2S与氧气反应生成SO2：2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ，②S(s) +O2 (g)=SO2 (g)，①＋②×2得出△H=(－442.4－2×297.0)kJ·mol－1=－1036.4kJ·mol－1，即热化学反应方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJmol-1。