题目内容
【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 ， 实验装置如图所示． 
当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃左右静置结晶．生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2 ， 其离子方程式为 ．
（2）装置Y的作用是
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体．用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 ．
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 ， 其可能的原因是
【答案】
（1）2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2
（2）防止倒吸
（3）吸滤瓶；减少Na2S2O5在水中的溶解
（4）在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3 ， 且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4
【解析】解：（1）向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 ， 发生反应生成NaHSO3和CO2 ， 反应的离子方程式为2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2 ，
所以答案是：2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2；（2）二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，Y为安全瓶，可防止倒吸，所以答案是：防止倒吸；（3）①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵，所以答案是：吸滤瓶；②由反应2NaHSO3═Na2S2O5+H2O可知，增大HSO3﹣的浓度，有利于生成Na2S2O5 ， 用饱和SO2水溶液洗涤，可降低Na2S2O5的溶解度，减少Na2S2O5的溶解，
所以答案是：减少Na2S2O5在水中的溶解；（4）Na2S2O5易分解生成Na2SO3 ， 且Na2SO3易被氧化，可知验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 ，
所以答案是：在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3 ， 且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4 ．
阅读快车系列答案【题目】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度／(g·cm-3) | 沸点／℃ | 溶解性 | |
环已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
按下列实验步骤回答问题：
Ⅰ．产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是________；b的名称是________；
（2）a中发生主要反应的化学方程式为____________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。
Ⅱ．分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。
（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________，操作X的名称为________。
Ⅲ．产物分析及产率计算
（4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。
② 本实验所得环己烯的产率是_______。
