题目内容

向盛有铜片的烧杯中加入某浓度的硫酸115mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下的气体2.24L，过滤得残留固体，干燥后称重，质量减轻7.50g，试求原硫酸溶液的物质的量浓度。

 

答案：
解析：

18.26mol·L－1

 


练习册系列答案
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配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）：计算：需要NaOH固体的质量为
10.0g
10.0g
．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为
将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡
将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡
．假定最终称得小烧杯的质量为
32.6g
32.6g
（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．
砝码质量/g 50 20 20 10 5
称量（取用砝码）过程

（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试用以上顺序编出正确程序
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是
ACD
ACD
．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
（5）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是
3.2
3.2
mL．
下列实验操作不能达到其对应目的是（　　）
编号 实验操作 目 的
A 取4g NaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3） 配制4% NaOH溶液
B 配制摩尔溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶 避免造成误差使配制溶液浓度偏低
C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热 证明升高温度能促进CH3COONa水解
D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性
配制100ml 0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液：
（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是
b
b
．
a．300ml  2.4g    b．100ml  0.4g     c．200ml  4.0g    d．任意规格  4.0g
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是
检漏
检漏
．
（3）针对此实验过程设计了5个操作步骤：
①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm；
③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为
重新配制
重新配制
．
（5）以下操作会导致溶液浓度偏低的是
abe
abe
．
a．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
b．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
c．容量瓶使用前未干燥
d．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过
e．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中．

向盛有铜片的烧杯中加入某浓度的硫酸115mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下的气体2.24L，过滤得残留固体，干燥后称重，质量减轻7.50g，试求原硫酸溶液的物质的量浓度。

 

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