题目内容
胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用．③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是
（2）试写出甲中含有的主要化学成份受热分解的化学方程式：
（3）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
（4）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
分析：（1）由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中物质为碳酸氢钠；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝；
（2）碳酸氢钠受热不稳定，易分解为水以及二氧化碳、碳酸钠；
（3）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
（4）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．
（2）碳酸氢钠受热不稳定，易分解为水以及二氧化碳、碳酸钠；
（3）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
（4）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．
解答：解：（1）由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中主要物质为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3，
故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；
（2）碳酸氢钠受热不稳定，易分解为水以及二氧化碳、碳酸钠，即2NaHCO3═H2O+CO2↑+Na2CO3，
故答案为：2NaHCO3═H2O+CO2↑+Na2CO3；
（3）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（4）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；
（2）碳酸氢钠受热不稳定，易分解为水以及二氧化碳、碳酸钠，即2NaHCO3═H2O+CO2↑+Na2CO3，
故答案为：2NaHCO3═H2O+CO2↑+Na2CO3；
（3）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（4）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．
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