题目内容

【题目】下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）

A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨

C．氯化钠和过氧化钠 D．铁和铜

【答案】D

【解析】

试题分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子晶体，只有共价键可为分子晶体或原子晶体，以此来解答．

解：A．均只含共价键，但二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，故A不选；

B．均只含共价键，但金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，故B不选；

C．均含离子键，均为离子晶体，但过氧化钠中还含共价键，故C不选；

D．均只有金属键，均为金属晶体，故D选；

故选D．

练习册系列答案
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【题目】在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是( )

A．0.1mol/L的盐酸15mL B．0.2mol/L的盐酸12mL

C．0.25mol/L的盐酸8mL D．1mol/L的盐酸15mL

【题目】下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是

A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH4

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42-、SCN－

C．c (H＋)/c (OH－) = 1012 的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO

【题目】下列实验事实：

①常温下S为固体，而Cl2为气体；

②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；

③Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S与Fe生成FeS；

④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；

⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S

能说明Cl的非金属性比S强的事实有()

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②③④⑤

【题目】有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

【题目】下列五种烃：①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为

A．①④②③⑤ B．④①②③⑤ C．⑤③②①④ D．④①③⑤②

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B. 原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个

C. 核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动

D. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得电子

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