题目内容
【题目】体积相同、浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒（假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同）反应，下列有关说法正确的是（ ）
A. 生成氢气是HCl溶液多
B. 生成氢气是CH3COOH溶液多
C. 反应速率是HCl溶液与锌反应的快
D. 反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快
【答案】C
【解析】HCl和CH3COOH都是一元酸，等体积、等浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液能提供的H+总物质的量相等，与足量Zn粒反应生成的H2一样多，A、B项均错误；HCl属于强酸、CH3COOH属于弱酸，等浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液中c（H+）：HCl
CH3COOH，与Zn粒反应的速率：HCl
CH3COOH，C项正确，D项错误；答案选C。
c（H＋） | pH | 中和碱的能力 | 与足量活泼金属反应产生H2的量 | 与活泼金属反应开始的速率 | 稀释相同倍数后 | ||
c | pH | ||||||
HCl | 大 | 小 | 相同 | 相同 | 快 | 相同 | 小 |
HAc | 小 | 大 | 慢 | 大 | |||
【题目】氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为( )
化学键 | H-H | N≡N |
键能（kJ/mol） | 436 | 946 |
A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol
【题目】镁的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）镁热还原法可制备铷、钛等金属，已知下列物理常数：
Mg | Rb | RbCl | MgCl2 | |
熔点/℃ | 648 | 38.89 | 718 | 714 |
沸点/℃ | 1107 | 688 | 1390 | 1412 |
在750℃时可实现用镁还原RbCl制Rb,该反应能够发生的原因是_________________________________(用文字和化学方程式说明)。
（2）无机抗菌剂Mg2ClO(OH)3·H2O(碱式次氯酸镁)可由MgCl2、NaOH及Cl2反应制得，该反应的化学方程式为______________________________________。
（3）CaC2冶镁的原理为CaC2(s)+MgO(s)
CaO(s)+Mg(g)+2C(s) △H,反应达到平衡时Mg的产率随温度的变化如图所示。
①△H__________(填“>"或“<”，下同)0。
②已知A、B中固体总质量相等,则
：A__________B。
（4）Mg(OH)2浆液可脱除烟气中的SO2,其脱硫效率、pH及时间的关系如图所示。
Mg(OH)2浆液脱除SO2的过程中包含的主要反应如下：
Ⅰ．Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O
Ⅱ．MgSO3+SO2+H2O=Mg(HSO3)2
Ⅲ．Mg(HSO3)2+Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O
Ⅳ．2MgSO3+O2=2MgSO4
已知：20℃时,H2SO3的电离平衡常数K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7;25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,MgSO3,的溶解度为0.646g。
①脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②约900s之后,脱硫效率明显降低,其原因是________________________。
