题目内容
【题目】(1)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_____________________；
②浓盐酸在该反应中表现的性质是______(填序号)；
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③该反应的还原产物是______________(填化学式)；
④上述反应产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为______________。
(2)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________；
②KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性______________；
③若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是______NA
【答案】
B ClO2 0.2 mol 1:5 强 0.2
【解析】
（1）①根据反应中氯元素的化合价变化情况解答；
②HCl中Cl元素的化合价升高，具有还原性，生成盐表现酸性；
③得到电子的元素被还原，得到还原产物；
④根据反应中氯元素的化合价变化计算；
（2）①分析方程式中元素化合价变化判断氧化剂及还原剂；
②依据氧化还原反应中：氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性解答；
③依据方程式判断元素的化合价变化计算转移电子数。
（1）①KClO3中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e-，则单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为；
②由反应可知，HCl中部分Cl元素的化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐表现酸性，故答案为B；
③KClO3中Cl元素由+5价降低为+4价，得到电子，被还原，所以该反应的还原产物是ClO2；④反应可知，生成1molCl2时，转移2mol电子，则产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为0.2mol；
（2）①反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，2mol高锰酸钾得电子是氧化剂，10molHCl失电子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：10=1：5；
②反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，依据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，所以高锰酸钾氧化性强于氯气；
③依据方程式2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知：生成5mol氯气转移10mol电子，则转移2mol电子，生成1mol氯气，标况下2.24L氯气是0.1mol，则电子转移的个数是0.2NA。
名校课堂系列答案
【题目】研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。
（1）仪器A的名称为________；A中反应的离子方程式为________。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
实验序号 | 试剂 | 现象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 |
①实验a中的现象为________。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________（填字母序号）。
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：______________________________________。
（4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是________。
②由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的体积应大于________mL（用含V的代数式表示）。
