题目内容

元素的化学性质主要取决于原子的(    )

A.原子序数                           B.核外电子数

C.最外层电子数                     D.核内中子数

C 

解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

练习册系列答案
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稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如图：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Y3+ 6.0 8.2
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为
Y2O3?FeO?2BeO?2SiO2
Y2O3?FeO?2BeO?2SiO2
．
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则
①最好选用盐酸、
b
b
（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2气      d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：
BeO22-+4H+=Be2++2H2O
BeO22-+4H+=Be2++2H2O
．
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在
3.7＜a＜6.0
3.7＜a＜6.0
的范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为
Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3NH4+
Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3NH4+
，检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+完全沉淀，反之则未完全沉淀
取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+完全沉淀，反之则未完全沉淀
．
（2012?长宁区二模）某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理．
（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是
四氯化碳
四氯化碳
，所用的玻璃仪器名称是
分液漏斗、锥形瓶
分液漏斗、锥形瓶
．
（2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入
③
③
（填序号）后再萃取分液即可．
①亚硫酸钠溶液     ②浓NaOH溶液     ③氢溴酸
（3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，其目的为
富集溴元素
富集溴元素
．

（4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
强酸对设备的严重腐蚀
强酸对设备的严重腐蚀
．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：
溴 物理性质 暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
化学性质 溶于水生成次溴酸

（5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：
溴会腐蚀橡胶
溴会腐蚀橡胶
，图中仪器B的名称：
冷凝管
冷凝管
．
（6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
注意观察温度计读数，控制好水浴温度，并收集59℃时的馏分
注意观察温度计读数，控制好水浴温度，并收集59℃时的馏分
．C中液体产物颜色为
深棕红色
深棕红色
．
Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，
（1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为
 
；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为
 
．
（2）硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3．从中获取Al（OH）3的过程如下：
步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡；
步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；
步骤III：向上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al（OH）3．
①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是
 
．
②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为
 
；
③步骤III中能否用HCl代替CO2？
 
（填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为
 
；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则
c(H2CO3)
c(C
O
2-
3
)
 
填（“变大”、“变小”或“不变”）
（3）Al（OH）3可用作阻热材料，试从Al（OH）3的化学性质角度分析其原因
 
．

表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。

配料表

精制海盐、碘酸钾

含碘量

20～40mg/kg

卫生许可证号

××卫碘字（1999）第001号

分装日期

见封底

储藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹调时，待食品熟后加入碘盐

 

（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成_______激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
（2）食盐中加碘,这里碘指的是         ，其中碘元素的化合价为________。

（3）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易___________。　

（4）辨别真假碘盐时,可将盐撒在淀粉溶液或切开的马铃薯切面上，以下判断正确的是？ （      ）      

A.如显出绿色，是真碘盐        B.如显出红色，是真碘盐

C.如显出蓝色，是真碘盐        D.如显出黄色，是真碘盐

(5)国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。为了检验某食盐是否加碘，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.03mol?L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O；

I2+2S2O32-→2I-+S4O62-

Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，

（1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为       ；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为            。

（2）硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。从中获取Al（OH）3的过程如下：

步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡；

步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；

步骤III：向上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al（OH）3。

①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是         。

②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为       ；

③步骤III中能否用HCl代替CO2？      （填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为        ；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则     填（“变大”、“变小”或“不变”）

（3）Al（OH）3可用作阻热材料，试从Al（OH）3的化学性质角度分析其原因         。

 

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