Question

【题目】已知图一表示的是可逆反应A(g)＋B(g)C(s)＋D(g)　ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是

A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

Answer 1

【答案】B

【解析】A、△H只与始态和终态有关，与反应途径无关，增大压强，△H不变，故错误；B、正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，根据图一，t2时刻反应向正反应方向进行，升高温度，符合图像，反应前气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应方向移动，符合图像一，故正确；C、图二，NO2和N2O4的浓度都增大，升高温度不能达到此效果，增大压强，组分浓度增大，平衡向正反应方向移动，符合图像二，因此应是增大压强，故错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，分子量从46→92变化，平均相对分子质量增大，故错误。