题目内容

【题目】对某醋酸稀溶液中加入CH3COONa固体时,下列叙述正确的是

A.加入醋酸钠显碱性,使醋酸的电离程度增大B.醋酸根的浓度减小

C.溶液的c(H)减小D.溶液的导电性不变

【答案】C

【解析】

A. 加入醋酸钠,醋酸根浓度增加,抑制醋酸电离,因此醋酸的电离程度减小,故A错误;

B. 加入醋酸钠,则醋酸根的浓度增大,故B错误;

C. 加醋酸钠,醋酸根浓度增加,抑制醋酸电离,溶液的c(H)减小,故C正确;

D. 加入醋酸钠,电离出醋酸根和钠离子,离子浓度增大,溶液的导电性增强,故D错误;

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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【题目】(16分)

某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。

(1)检验产物

取少量黑色固体,洗涤后,_______(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。

取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_______________。

(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是___________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:

取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:

序号

取样时间/min

现象

3

产生大量白色沉淀;溶液呈红色

30

产生白色沉淀;较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深

120

产生白色沉淀;较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅

(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)

对Fe3+产生的原因作出如下假设:

假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+

假设b:空气中存在O2,由于________(用离子方程式表示),可产生Fe3+

假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+

假设d:根据_______现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+

下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成立。

实验:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3 min时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。

实验:装置如图。其中甲溶液是________,操作及现象是________________。

(3)根据实验现象,结合方程式推测实验~中Fe3+浓度变化的原因:______。

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