题目内容

两种溶液混合后有沉淀产生，加入足量稀硝酸后沉淀消失并有气体放出，再加入硝酸银溶液又有沉淀生成．则这两种溶液是

A．

Mg(HCO3)2和NaOH

B．

MgBr2和BaCl2

C．

Na2CO3和BaCl2

D．

CaBr2和K2CO3

答案：CD
解析：

　　首先排除B项，因其混合时无沉淀生成．

　　其次排除A项，因加入AgNO3不产生沉淀．

　　C项，混合后产生的沉淀为BaCO3，再加HNO3后，沉淀消失，且放出CO2气体，加AgNO3后产生的沉淀为AgCl．

　　D项，混合后产生的沉淀为CaCO3，再加HNO3后，沉淀消失，且放出CO2气体，加AgNO3后产生的沉淀为AgBr．

　　故选C、D两项．


练习册系列答案
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A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：
①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．
②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答下列问题：
（1）A是
K2SO4
K2SO4
，B是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，C是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
，D是
KCl
KCl
，E是
NH4Cl
NH4Cl
．
（2）写出有关反应的离子方程式：
A+B：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
；
B+C：
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O
；
B+E：
OH-+NH4+
  △  
.
 
NH3↑+H2O
OH-+NH4+
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．

对下列实验现象的推测中，正确的是（　）

　　A．，将溶液滴入氨水中，振荡，会产生蓝色沉淀

　　B．溶液中存在平衡：，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深

　　C．有漂白性，将通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色

　　D．硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀

（15分）现有A、B、C、D四种原子序数依次递增的短周期元素，E是常见的金属元素。已知A的最外层只有一个电子，B的最外层电子数是次外的三倍，C与A的最外层电子数相同，D与B是同主族元素。化合物甲是由A、B、C三种元素组成，化合物乙B、D、E三种元素组成，甲乙两种溶液混合有蓝色沉淀产生。化合物丙和丁都由B、C、D三种元素组成，且丙的相对分子质量比丁大16。请回答下列问题。

（1）画出C的原子结构示意图          ，指出D在周期表中的位置                。

（2）写出丙和丁的化学式，丙        ，丁     。鉴别丙的阴离子的方法是           。

（3）写出以Mg、Al为电极材料，以甲为电解质溶液所组成的原电池，负极的电极反应式    。

（4）若用石墨为电极，在250C时，电解200mL乙的溶液，当阴极增重6.4g，则反应后溶液的PH=     (设反应后溶液的体积仍为200mL)；若以铜作电极，电解乙的水溶液，当外电路通过0.2mol电子时，理论上两极质量相差      g。

 

(11分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：
①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。
②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)写出有关反应的离子方程式：
A＋B：________________________________________________；
B＋C：_________________________________________________；
B＋E：_____________________________________________

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