Question

【题目】有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明

b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象

c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象

d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根据实验推断

（1）从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

（2）从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

（3）从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

（4）从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子；

（5）综上所述，粉末中还可能含有__________________离子；

Answer 1

【答案】（1）Fe3+、MnO4-；

（2）NH4+、Al3+；

（3）S2-、CO32-；

（4）Ba2+ 、NO3-；

（5）Na+。

【解析】

试题分析：（1）根据a．溶液无色透明，说明不含Fe3+、MnO4-这些有色离子；

（2）根据b．加入强碱无明显现象，说明不含NH4+、Al3+，因为氢氧化钠可以与NH4+、Al3+分别产生NH3、Al(OH)3沉淀；

（3）根据c．加盐酸，无现象，说明不含S2-、CO32-，因为S2-、CO32-2种离子分别于盐酸反应产生H2S、CO2气体，有气泡冒出；

（4）根据d．加稀硫酸和稀硝酸混合液有白色沉淀生成，则该白色沉淀一定是BaSO4沉淀，证明该粉末中有Ba2+，若同时有SO42-会生成BaSO4沉淀，则在a中不能全部溶解，故一定没有SO42-。

（5）从（4）判断一定有SO42-，从（1）（2）（3）判断一定没有S2-、SO42-、CO32-、MnO4-，由于溶液呈电中性，则一定有NO3-离子，可能含有Na+。

故答案为：（1）Fe3+、MnO4-；（2）NH4+、Al3+；（3）S2-、CO32-；（4）Ba2+ ；（5）Na+。