用NA表示阿伏德罗常数.下列叙述正确的是.A．标准状况下.22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下.1 NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中.含有Cl-个数为1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）。

A．标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下,1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，1 N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1N_A

标准状况下，水不是气体，不能用于气体摩尔体积，A不正确。根据

可知，1.06 g Na₂CO₃是0.01mol，含有0.02mol钠离子，B正确。1 N_A个CO₂分子是1mol，但状态不是在标准状况下，其体积不是22.4L，C不正确。D中溶液的体积不能确定，所以溶质的物质的量就不能确定，D不正确，答案选B。

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N_A

B．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3N_A

C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H⁺数为0.5N_A

D．1 molFeCl₃制成胶体，所得胶体的粒子数为N_A

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4 N_A

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N_A

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．在常温、常压下，11.2升N₂含有的分子数为0.5 N_A

B．标准状况下，22.4LH₂和O₂的混合气体所含的分子数为N_A

C．标准状况下，18g H₂O的体积是22.4L

D．1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L

D．1molH₂CO₃

SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是（用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol ·L^—1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算：
①该V L雨水中共溶解的SO₂体积是___ mL（标准状况）。
②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H₂SO₃的物质的量浓度是多
少？（要求写出计算过程）

甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY₂,则乙的分子式只可能是

A．XY

B．X₂Y

C．X₂Y₃

D．X₂Y₅

13.9g XSO₄·nH₂O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－¹，下列叙述中正确的是

A．0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数约为0.25×6.02×10²³

B．1 mol·L ^-1 Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的数目约为2×6.02×10²³

C．2.24LCH₄中含有的原子数约为0.5×6.02×10²³

D．标准状况下，22.4 L 乙醇中所含的分子数约为6.02×10²³

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